Den vandige opløsning af cæsiumcarbonat er stærkt alkalisk og kan reagere med syre for at producere det tilsvarende cæsiumsalt og vand og frigive kuldioxid. Cæsiumcarbonat er let at omdanne og kan bruges som en forløber for andre cæsiumsalte. Det er meget udbredt i cæsiumsaltvarianter.
Kemiske egenskaber
Densitet: 4,072
Smeltepunkt: 610 grader
Kogepunkt: 333,6 grader ved 760 mmHg
Flammepunkt: 169,8 grader
Vandopløselighed: 261g/100mL (20 grader)
Stabilitet: stabil
Forbudte stoffer: stærke oxidanter, stærke syrer
Opbevaringsforhold: lav temperatur, ventileret og tørt lager
Anvendelse
De mange egenskaber ved cæsiumcarbonat i organisk syntese kommer fra cæsiumioners bløde Lewis surhed, som gør det opløseligt i organiske opløsningsmidler som alkohol, DMF og ether.
God opløselighed i organiske opløsningsmidler gør det muligt for cæsiumcarbonat at fungere som en effektiv uorganisk base i palladiumreagenskatalyserede kemiske reaktioner såsom Heck-, Suzuki- og Sonogashira-reaktioner.
Det har også vigtige anvendelser i syntesen af naturlige produkter. For eksempel, i nøgletrinet i reaktionen med lukket ring i syntesen af Lipogrammistin-A-forbindelser, kan anvendelsen af cæsiumcarbonat som en uorganisk base opnå lukkede ringprodukter i højt udbytte.
Cæsiumcarbonat kan bruges som et modifikationslag mellem det aktive lag og Al-elektroden af solceller for at forbedre konverteringseffektiviteten af enheder, generere Al-O-Cs-forbindelser, reducere seriemodstanden af batteriet og forbedre kortslutningen strøm- og fotoelektrisk konverteringseffektivitet af solceller.
Derudover har cæsiumcarbonat en bred vifte af anvendelser i industri og videnskabelig forskning, herunder men ikke begrænset til glasfremstilling.
