Ifølge definitionen af International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) er en katalysator et stof, der øger hastigheden af en reaktion uden at ændre Gibbs frie energiændring i reaktionens generelle standard. [2] [6] Denne handling kaldes katalyse, og reaktionen, der involverer en katalysator, kaldes en katalytisk reaktion.
Katalysator
Katalysatorens sammensætning, kemiske egenskaber og masse ændres ikke før og efter reaktionen, og dens forhold til reaktionssystemet er ligesom forholdet mellem lås og nøgle, som er meget selektivt (eller specifikt). Ikke én katalysator er katalytisk for alle kemiske reaktioner;
Andre definitioner
Der er også et ordsprog, der siger, at katalysatorer er involveret i kemiske reaktioner. I en total kemisk reaktion er katalysatorens rolle at reducere den aktiveringsenergi, der kræves for at reaktionen kan finde sted, hvilket i det væsentlige gør en relativt vanskelig reaktion til to kemiske reaktioner, der let kan forekomme (det modsatte kaldes en inhibitor). I disse to reaktioner spiller katalysatoren rollen som reaktant i den første reaktion, og katalysatoren spiller rollen som produkt i den anden reaktion, så set fra den overordnede reaktionsligning ændres katalysatoren ikke før og efter reaktionen.
Generelt refererer en katalysator til et stof, der deltager i den mellemliggende proces af en kemisk reaktion og selektivt kan ændre hastigheden af den kemiske reaktion, mens dens mængde og kemiske egenskaber stort set forbliver uændrede før og efter reaktionen. Katalysatorens virkning for at accelerere den kemiske reaktion og få reaktionen til at nå kemisk ligevægt så hurtigt som muligt kaldes katalyse, men den ændrer ikke ligevægten i reaktionen.